化学レポートの答え作りました。この内容について私は一切の責任を持ちません。自己の責任の元使用してください。
※注意・・・有効数字は考えていません。自分で考えてね。また、間違っていたりしても知りません。そして、この内容をそのままレポートにすると、ミムミムに怪しまれる恐れがあるので自分の言葉でまとめてください
滴定其の一
水酸化ナトリウムの体積が
mlのとき
問一・・・
mol/l
問二・・・
g
問三・・・この実験で起こる化学反応は、H
2
C
2
O
4
+ 2NaOH → Na
2
C
2
O
4
+ 2H
2
O よって発生した塩はNa
2
C
2
O
4
また、この反応では、0.050mol/l蓚酸標準溶液10mlが使われたため、蓚酸の物質量は5.0×10
-4
mol、よって発生した Na
2
C
2
O
4
の物質量も5.0×10
-4
mol。ここで Na
2
C
2
O
4
の式量は134なので、134*5.0*10
-4
=6.7*10
-2
(g)
問四・・・ビュレットから出る１０滴の体積は
mlであった。すなわち一滴の体積は
ml
問五・・・ポールピペットを口で吹くと、呼気に含まれる不純物が入ってしまったり、必要以上の量が出て行く恐れがあり、濃度が変わる。水酸化ナトリウム水溶液の瓶の栓をとっておくと、空気中の二酸化炭素と反応して炭酸ナトリウムが発生したり、水溶液中の水が蒸発してしまうため、濃度が変わる
滴定其の二
問一・・・NaOH + CH
3
COOH → CH
3
COONa + H
2
O
問二・・・NaOHののうどは、実験結果より
mol/lであり、10倍希釈の食酢10ml中のH
+
の物質量と上記NaOH
中のOH
-
の物質量が等しいので、元の酢酸の濃度は、
mol/l(答えるべき濃度は
mol/l)。酢酸式量は60なので、求める濃度は
%
問三・・・「もう少し詳しく！」BYミムミム・・・よってわかりません。自分で調べてね
問題の解答は
こちら
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