解答

（１） Ｍ／Ｎ
（２） ｍＮ／Ｍ
（３） ｖＭ／Ｖ（または、ｖＤ）
（４） ＶＤ

☆アボガドロ数とは？☆

アボガドロ数 物質１モル中に含まれる分子の個数６．０２×１０２３個のこと

☆式について☆

どんな式でも単位に注目しよう。単位を消去したりすることで式を導くことができることは、少なくないのだ！！

（１）は気体分子１個の質量をきかれているよね？Ｍ（分子量）とは、物質１molの質量を意味する。また、アボガドロ数は物質１molの個数を示してるから、全体の質量を個数で割れば１個分の質量は求められる！！
だから、［気体分子１個の質量（ｇ）］＝Ｍ／Ｎ　となります。

（２）の気体ｍ（ｇ）中の分子数だけど、ここで１つ知っておいて欲しいことがあるんだ！！

☆モルと分子量と質量の関係☆

モル質量（g／mol）は、分子量や原子量や式量に単位をつけただけのもの。ここで、さっきのポイント、式が出たら単位を見るんだ！ モル（物質量）を求める時、単位だけ計算したら、（ｍｏｌ）＝（ｇ）／（ｇ／ｍｏｌ）となるよね？これをきちんと文字であらわすと、 モル（物質量）（mol）＝質量（ｇ）／モル質量（ｇ／mol） モル質量と分子量の数値は一緒なので モル（物質量）（mol）＝質量（ｇ）／分子量 となります。

このポイントから、まず気体が何モルか求めます。質量／分子量がモルだから、ｍ／Ｍ（mol）だね。 次に、１モルの個数はアボガドロ数であらわされてるから、ｍ／Ｍ（mol）の個数、つまり気体ｍ（ｇ）中の分子数は（ｍ／Ｍ）×ＮでｍＮ／Ｍで表すことができる！！o（＾O＾）o

（３）も単位をみれば一目瞭然！！標準状態における気体の密度Ｄ（g/l）に気体の体積ｖ（ｌ）をかけてやれば、標準状態における気体ｖ（ｌ）の質量（ｇ）はｖＤで表される！！また、標準状態における１モルあたりの体積はＶ（ｌ）なので、気体ｖ（ｌ）のモル数がｖ／Ｖ（mol）で表されることはわかるかな？これがわかれば、これに１モルあたりの質量である分子量Ｍをかけてやることで標準状態における気体ｖ（ｌ）の質量はｖＭ／Ｖと求められる！！

どちらでも表現できるようにしておきましょう！

（４）標準状態における密度Ｄ（g/l）の気体の分子量は、Ｖは標準状態における１モルの気体の体積（ｌ）だから、単純にかけ合わせることで、分子量（モル質量）は求められるのだ！！よって答えはＶＤとなる。。。