理論編

理論編

第１問　
Ａ欄の記述に関係のある法則と人名をＢ欄、Ｃ欄からそれぞれ１つずつ選び記号で答えなさい。なお、選択項目は何度選択してもよい。

[Ａ欄］
①2.000ｇの水素と15.873ｇの酸素から17.873ｇの水ができる。
②酸化銅（Ⅱ）中の銅と酸素の質量比は常に１：0.252である。
③水素の2.000ｇと化合する酸素の質量は水では15.873ｇ,過酸化水素では31.746ｇとなる。
④水素と酸素が反応して水蒸気が生成するとき、反応に関与したそれらの体積比は,同温・同圧で２：１：２である。

［Ｂ欄］
(a)アボガドロの法則　(b)気体反応の法則　 (c)質量作用の法則
(d)質量保存の法則　　(e)総熱量保存の法則 (f)定比例の法則
(g)倍数比例の法則　　(h)分圧の法則

［Ｃ欄］
(ア)ボイル　　(イ)シュタール　(ウ)ラボアジエ　　　(エ)プルースト
(オ)ドルトン　(カ)ヘンリー　　(キ)ゲーリュサック　(ク)アボガドロ
(ケ)ヘス　　　(コ)グルベル

解答

（１）ｄ,ウ
（２）ｆ,エ
（３）ｇ,オ
（４）ｂ,キ

各法則についてまとめておきましょう。

法則名説明・例発見者・関与者

アボガドロの法則同温・同圧・同体積の気体中には、すべて同数の分子が含まれている。つまり、窒素だろうが酸素だろうが同じ温度で、同じ圧力で、同じ体積なら分子の数は同じってこと！アボガドロ

気体反応の法則反応に関与する各気体の体積は、同温・同圧のもとでは、簡単な整数比になる。例えば、水素と酸素が反応して水（水蒸気）が生成する反応では水素：酸素：水（水蒸気）は簡単な整数比２：１：２になっちゃうのだ! （水素も酸素も水蒸気も反応に関わってるものは全部気体ってことに注意！！）ゲーリュサック

質量作用の法則反応速度は反応物質の濃度に比例する。これは高校化学の範囲ではありません。理工系の化学系学科で詳しく学べます。グルベルとワーゲ

質量保存の法則化学反応の前後で、反応物の質量の総和は、生成物の質量の総和に等しい。例えば、ビーカーに炭酸カルシウムと塩酸を入れて、完全に反応させて二酸化炭素を発生させる時、炭酸カルシウムと塩酸の質量の合計と生成した二酸化炭素の質量は同じになる。（ビーカーにフタをするのを忘れないでねー！）ラボアジエ

総熱量保存の法則物質の最初と最後の状態が決まれば、反応の経路に関係なく、出入りする熱量の総和は一定である。この法則は後々出てきますので、そこで詳しく解説していきますので、あしからず・・・。ヘス

定比例の法則化合物を構成している成分元素の質量比は、その化合物の質量の多少に関係なく一定である。つまり、化合物によって、それを構成する元素の質量比はいつもいつも決まってて、一定なんだよー！プルースト

倍数比例の法則Ａ・Ｂ２つの元素が２つ以上の化合物をつくるとき、元素Ａの一定量に対する元素Ｂの質量は互いに簡単な整数比となる。例えば、水Ｈ２Ｏと過酸化水素Ｈ２Ｏ２はともに水素（Ｈ）と酸素（Ｏ）から出来ていますが、一定質量の水素と化合する酸素の量は１：２の簡単な整数比で表すことができるのです。ドルトン

分圧の法則互いに反応しない２種以上の気体が混合されているとき、その混合気体の圧力は、各成分気体が単独に、その混合気体と同体積を占める時の圧力の和に等しい。つまり、混合気体の圧力をＰ、成分気体がそれぞれ単独で同体積のとき示す圧力をそれぞれｐ１ｐ２とすると、Ｐ＝ｐ１＋ｐ２となるのです。（詳しくは後ほど！！）ドルトン

上の表をみながら問題を解けば、自力で解ける！！結局はこの表は最低限覚えなくちゃいけないけれど、内容を正しく把握すれば、覚えるってほどのもんでもないんですよー（＾Ｏ＾）

（１）は2.000ｇの水素と15.873ｇの酸素から17.873ｇの水蒸気が出来たって書いてあるんだから、反応物の質量の合計と生成物の質量は等しいことに気付いたかな？それに気付けば、答えは「質量保存の法則」（ラボアジエ）だってことがわかるでしょ？

（２）は酸化銅（Ⅱ）中の銅と酸素の質量比は常に１：0.252って書いてある。常に質量比が一定ってことは？うんうん、答えは「定比例の法則」（プルースト）ですね。

（３）は水と過酸化水素について、一定質量2.000ｇの水素と化合している酸素の質量が書いてあるでしょ？ってことは、水と過酸化水素に化合している酸素の比は15.873：31.746＝１：２。元素Ａ・Ｂが２つ以上の化合物をつくるときに一定質量の元素Ａに対する元素Ｂの質量比は簡単な整数比になる・・・つまり、「倍数比例の法則」（ドルトン）だ！！

（４）は水素・酸素・水蒸気・・・、出てくるものはすべて気体、しかも同温・同圧で反応に関与したそれらの体積比は２：１：２の簡単な整数比！！ってことは「気体反応の法則」（ゲーリュサック）だよね。

覚えてないと難しいんだけど、覚えてたら解ける問題だってことはわかるでしょ？こーゆー問題は「サービス問題」だから、絶対解けるようにしておこう!!!

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法則名	説明・例	発見者・関与者
アボガドロの法則	同温・同圧・同体積の気体中には、すべて同数の分子が含まれている。つまり、窒素だろうが酸素だろうが同じ温度で、同じ圧力で、同じ体積なら分子の数は同じってこと！	アボガドロ
気体反応の法則	反応に関与する各気体の体積は、同温・同圧のもとでは、簡単な整数比になる。例えば、水素と酸素が反応して水（水蒸気）が生成する反応では水素：酸素：水（水蒸気）は簡単な整数比２：１：２になっちゃうのだ! （水素も酸素も水蒸気も反応に関わってるものは全部気体ってことに注意！！）	ゲーリュサック
質量作用の法則	反応速度は反応物質の濃度に比例する。これは高校化学の範囲ではありません。理工系の化学系学科で詳しく学べます。	グルベルとワーゲ
質量保存の法則	化学反応の前後で、反応物の質量の総和は、生成物の質量の総和に等しい。例えば、ビーカーに炭酸カルシウムと塩酸を入れて、完全に反応させて二酸化炭素を発生させる時、炭酸カルシウムと塩酸の質量の合計と生成した二酸化炭素の質量は同じになる。（ビーカーにフタをするのを忘れないでねー！）	ラボアジエ
総熱量保存の法則	物質の最初と最後の状態が決まれば、反応の経路に関係なく、出入りする熱量の総和は一定である。この法則は後々出てきますので、そこで詳しく解説していきますので、あしからず・・・。	ヘス
定比例の法則	化合物を構成している成分元素の質量比は、その化合物の質量の多少に関係なく一定である。つまり、化合物によって、それを構成する元素の質量比はいつもいつも決まってて、一定なんだよー！	プルースト
倍数比例の法則	Ａ・Ｂ２つの元素が２つ以上の化合物をつくるとき、元素Ａの一定量に対する元素Ｂの質量は互いに簡単な整数比となる。例えば、水Ｈ２Ｏと過酸化水素Ｈ２Ｏ２はともに水素（Ｈ）と酸素（Ｏ）から出来ていますが、一定質量の水素と化合する酸素の量は１：２の簡単な整数比で表すことができるのです。	ドルトン
分圧の法則	互いに反応しない２種以上の気体が混合されているとき、その混合気体の圧力は、各成分気体が単独に、その混合気体と同体積を占める時の圧力の和に等しい。つまり、混合気体の圧力をＰ、成分気体がそれぞれ単独で同体積のとき示す圧力をそれぞれｐ１ｐ２とすると、Ｐ＝ｐ１＋ｐ２となるのです。（詳しくは後ほど！！）	ドルトン